初三化学上册知识要点归纳1 【第一节】 1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。注:均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀。下面是小编为大家整理的初三化学上册知识要点归纳3篇(范例推荐),供大家参考。
初三化学上册知识要点归纳1
【第一节】
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。注:均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不变时,溶液不分层,也不析出固体沉淀。
溶质:被分散的物质, 一种溶液可以有多种溶质,溶质可以是固体、液体或气体。溶济:溶解其它物质的物质. 只能是液体。
溶剂:溶解其它物质的物质。只能是液体,无特殊说明,溶剂是水。
例:
名称 溶质 溶剂
氯化钠溶液 NaCl 水
硫酸铜溶液 CuSO4 水
碘酒 碘 酒精
2、乳浊液:小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。
3、溶于水时温度降底的有:NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH 。
【第二节】
1、饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液可以通加加溶剂、升温(氢氧化钙除外)转化为不饱和溶液
不饱和溶液可以通加加溶质、降温(氢氧化钙除外)、蒸发溶剂转化为不饱和溶液
3、结晶:从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶,降温结晶。
4、固态物质溶解度(S ):
①定义:一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②溶解度四要素:温度 100克溶剂中(溶剂常常是水)达到饱和状态单位:克
③规律:多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ,少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl 。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。
5、气体物质的溶解度:标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高,随温度升高而减小。
初三化学上册知识要点归纳2
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
2、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的"质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
3、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
5、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
7、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;
②氧气(或空气);
③可燃物的温度要达到着火点
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